ENLACES QUIMICOS

                                                                      FICHA TECNICA

 

PRACTICAS DE  LABORATORIO

 

TEMA:   ENLACE QUIMICO (IONICO, COVALENTE)  y  KERNEL

 

I.   ENLACE QUIMICO;

MATERIAL:

-          6 Vasos de precipitado de 250 ml

6 Pizetas 

16 tubos de ensayo

6 Gradilla para tubos

6 baguetas

6 pipetas: 3 de 1ml y3 - 0.5ml

Cinta de pH

Acido Clorhídrico, Acido Sulfúrico, Cloruro de Sodio, Hidróxido de Sodio, Oxido de Calcio, ´Permanganato de Potasio.

Compuestos químicos

PROCEDIMIENTO:

            Identifique los enlaces iónicos de atracción electrostática:  Grupo 1, Cl Na, H₂SO₄  Grupo 2, CaO, HCl  y Grupo 3, Na(OH),  KMnO4, Igualmente identifique los de enlace covalente polar Grupo 4  Polar puro elija , H₂O destilada, enlace metálico Grupo 5 Fe..

 

FUNDAMENTO:

Como  los electrones que intervienen en la combinación solo son los del último nivel, por eso se les llama , nivel de valencia, normalmente  los subniveles “s” y “p”. Para representar compuestos, se graficará con la estructura Lewis y con modelos  ingeniados por los alumnos,.

 

Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:

sodio (en la derecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha),

 

un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).

 

                                                                                              2

·         Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales,

·         Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio),

·         Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares,

·         En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad,

·         Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas

-ANALISIS TEORICO

De acuerdo a la forma como se unen  o combinan, dos o más  átomos para originar las moléculas, estas pueden clasificarse en dos tipos:

1.       Iónicas, electrovalentes o heteropolares.

2.      Covalentes o moléculas químicas

 

Enlace Covalente: (frecuentemente un par de electrones)El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones.

 

Las moléculas de agua contienen dos átomos de hidrógeno enlazados a un átomo de oxígeno. El oxígeno, con seis electrones de valencia, necesita dos electrones adicionales para completar su envoltura de valencia. Cada hidrógeno contiene un electrón. Por consiguiente el oxígeno comparte los electrones de dos átomos de hidrógeno para completar su propia envoltura de valencia, y en cambio, comparte dos de sus propios electrones con cada hidrógeno, completando la envoltura de valencia H.

Enlace metálico: Metal es un elemento que tiene muy baja electronegatividad, los  electrones de la última órbita de sus átomos son muy inestables.

 

II. KERNEL

 

MATERIAL

            Información: Diferencie la ultima capa o nivel, para determinar su valencia.

            Datos: Cada grupo determinara  su capacidad de combinación.

 

PROCEDIMIENTO:

            Proceda a determinar el Kernel; Grupo 1, Cl   Grupo 2, Ca   Grupo 3, O   Grupo 4, Na, y determine su importancia

 

FUNDAMENTO:

 

Es lo que queda de un átomo al quitarle la última capa o subnivel

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