MOL

PRACTICAS DE  LABORATORIO

TEMA:   NUMERO DE  AVOGRADO ATOMO GRAMO Y MOLECULA GRAMO

I.   ATOMO GRAMO

MATERIAL:

-          Vasos de precipitado

Pizetas con agua  destilada

Compuestos quimicos

PROCEDIMIENTO:  Preparar

            ¿ Cuantos gramos  pesan cada mol de : Grupo 1, 1 mol de H₂O Grupo 2, 1 mol de CaO Grupo 3, 0,3 moles de SO₄Ca , Grupo 4, 0,2 moles de SO₄Cu, Grupo 1. 0,02 moles de NaCl y Grupo 2.  1 mol de O₂

FUNDAMENTO

Se llama así a una porción de sustancia, en gramos, numéricamente igual a su peso molecular   N°At-g= w/A

-ANALISIS TEORICO

ATOMO GRAMO,  Se  llama así a una porción de elemento donde hay 6,023 x 10²³ átomos y cuyo peso, en gramos es numéricamente igual al de su peso atómico.

VALENCIA:  Está dada ´por el número de electrones desapareados :

.

II. MOLECULA GRAMO,

MATERIAL

            Información

            Datos

PROCEDIMIENTO

            Proceda a determinar Grupo 1, Cuantos moles de agua hay en 30 g de H₂O, Grupo 2, Cuantos moles contiene 20 g de CaO Grupo 3¿Cuantos moles  están contenidos en 40 g de SO₄Ca Grupo 4, ¿ Cuantos moles están contenidos en 35 g de SO₄Cu Grupo 1,Cuantos moles están contenidos en 5 g de NaCl. Grupo 2,  ¿Cuántos moles están contenidos en 20 g de O₂.

FUNDAMENTO

Se llama así  a una porción de sustancia donde hay  6,023 x 10²³ moléculas y cuyo peso, en gramos es numéricamente igual al de su peso molecular.

N =w/M

CLASIFICACION DE LA  MATERIA

1. Clasificación de la materia por su aspecto

_ La materia homogénea es la que presenta un aspecto uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes.

_ La materia heterogénea es aquella en la que los componentes se distinguen unos de otros.

_ Una sustancia que parece homogénea a simple vista puede parecer heterogénea si se utilizan instrumentos de observación.

2. Clasificación de la materia por su composición

_ Una sustancia es cualquier variedad de materia de composición y características definidas y reconocibles.

_ Una sustancia pura no se puede separar en otras sustancias por procedimientos físicos.

Las sustancias puras son homogéneas cuando se encuentran en un estado

dado.

Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas; en el primer caso constituyen un elemento químico, y en el segundo, un compuesto.

Los elementos químicos son sustancias de composición simple (están formadas por un solo tipo de átomo) y que no pueden descomponerse en otras más sencillas por los medios químicos ordinarios.

Los compuestos químicos están formados por más de un tipo de átomo y pueden descomponerse en distintas sustancias por procedimientos  químicos.

_ Una mezcla está compuesta por dos o más sustancias, cada una de las cuales  conserva su identidad y propiedades específicas.

En una mezcla se pueden separar los componentes por procedimientos  físicos sencillos.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

3. Métodos de separación de mezclas heterogéneas

_ Los diversos métodos se basan en las diferentes propiedades físicas de cada uno de los componentes de la mezcla. Entre ellos podemos destacar:

Tamizado o cribado

Para separar mezclas de sólidos de distintos tamaños.

Se utiliza un tamiz o criba que solo deje pasar los de menor tamaño.

Decantación

Para separar líquidos no miscibles de distinta densidad.

Mediante un embudo de decantación (que presenta una llave para controlar

la salida de líquido) se deja pasar el líquido más denso.

Filtración

Para separar un sólido no disuelto en un líquido.

Se utiliza un filtro que el sólido no pueda atravesar.

Centrifugación

Para separar un sólido no disuelto en un líquido cuando un filtro no es útil.

Se utiliza una centrifugadora que al girar a gran velocidad provoca el desplazamiento  del sólido hacia el fondo de un tubo.

Disolución selectiva

Para separar dos sólidos cuando uno es soluble y el otro no.

Se emplea un vaso de precipitados y un embudo con un filtro en el que se deposita la mezcla.

Separación magnética

Para separar dos sólidos cuando uno tiene propiedades magnéticas.

Se emplea un imán que atrae al sólido magnético.

_ Ninguno de estos procesos altera las propiedades de los componentes separados,

por ello se consideran procesos físicos (no químicos).

4. Métodos de separación de mezclas homogéneas

_ En las mezclas homogéneas los componentes no se distinguen a simple vista. Los procesos empleados para separarlos también son físicos y se basan en las propiedades físicas diferentes de las sustancias que se quiere separar. Los métodos  son:

Cristalización

Para separar un sólido disuelto en un líquido.

Se basa en las diferentes temperaturas de evaporación del sólido y del líquido.

El tamaño de los cristales formados depende de la velocidad de cristalización:

cuanto más lenta sea, más grandes serán los cristales.

Destilación

Para separar líquidos disueltos.

Se basa en la diferencia en la temperatura de ebullición de los componentes.

Un destilador consiste básicamente en un matraz en el que se calienta la mezcla  y un refrigerante en el que se condensa el vapor formado.

5. Métodos de identificación de sustancias puras

_ Las mezclas homogéneas frecuentemente son difíciles de distinguir de las sustancias  puras. Para hacerlo se puede recurrir a ciertas propiedades características de  las sustancias puras. Podemos citar como ejemplos:

En las sustancias puras la densidad es siempre la misma, mientras que en las  mezclas la densidad depende de la composición (que es variable).

En las sustancias puras la temperatura de ebullición no varía; en una mezcla  varía al ir cambiando su composición, ya que unos componentes se evaporan  antes que otros.

6. Mezclas homogéneas: disoluciones

_ Una disolución es una mezcla homogénea y estable de dos o más sustancias.

Las disoluciones verdaderas son homogéneas tanto en una observación macroscópica  como microscópica.

_ En una disolución podemos distinguir dos componentes:

Suele llamarse disolvente (fase dispersante) al componente cuyo estado físico inicial es el mismo que el estado físico de la disolución, y se encuentra en mayor proporción.

El soluto (fase dispersa) es el componente o componentes que se encuentran en menor proporción en la disolución.

_ Las disoluciones se pueden clasificar en función de la cantidad relativa (o proporción)  de soluto que contengan, es decir, en función de su concentración.

Disolución concentrada es la que tienen gran cantidad relativa de soluto.

Disolución diluida es la que contiene poca cantidad relativa de soluto.

7. Expresión cuantitativa de la concentración de una disolución

_ La concentración es una expresión de la proporción de soluto en la disolución.

Se puede expresar de diversas maneras, entre ellas:

_ Tanto por ciento en masa